【na2hpo4的ph怎么算】在化学实验中，常需要计算不同盐类溶液的pH值。其中，磷酸氢二钠（Na₂HPO₄）是一种常见的弱酸盐，其水溶液呈碱性。本文将详细说明如何计算Na₂HPO₄溶液的pH值，并提供一个简洁明了的总结表格。

一、Na₂HPO₄的性质

Na₂HPO₄是磷酸（H₃PO₄）的第二步离解产物，属于两性物质。它在水中会部分水解，生成HPO₄²⁻和OH⁻，使溶液呈碱性。

反应式如下：

$$

\text{HPO}_4^{2-} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_2\text{PO}_4^- + \text{OH}^-

$$

因此，Na₂HPO₄溶液的pH值主要由HPO₄²⁻的水解决定。

二、计算方法

要计算Na₂HPO₄溶液的pH，可以采用以下步骤：

1. 确定HPO₄²⁻的水解常数Kb

HPO₄²⁻是H₂PO₄⁻的共轭碱，其Kb可通过H₃PO₄的Ka值计算得出：

$$

K_b = \frac{K_w}{K_{a2}}

$$

其中，Kw为水的离子积（25°C时约为1.0×10⁻¹⁴），Ka2是H₃PO₄的第二步离解常数（约6.2×10⁻⁸）。

所以：

$$

K_b = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{6.2 \times 10^{-8}} \approx 1.61 \times 10^{-7}

$$

2. 建立水解平衡表达式

假设Na₂HPO₄的浓度为c mol/L，则：

$$

\text{HPO}_4^{2-} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_2\text{PO}_4^- + \text{OH}^-

$$

初始浓度：c → 0 → 0

平衡浓度：c - x → x → x

3. 代入Kb表达式并求解x

$$

K_b = \frac{x^2}{c - x} \approx \frac{x^2}{c}

$$

解得：

$$

x = \sqrt{K_b \cdot c}

$$

这里x即为[OH⁻]的浓度。

4. 计算pOH与pH

$$

\text{pOH} = -\log[x

$$

$$

\text{pH} = 14 - \text{pOH}

$$

三、示例计算

假设Na₂HPO₄的浓度为0.1 mol/L，计算其pH：

1. Kb = 1.61×10⁻⁷

2. x = √(1.61×10⁻⁷ × 0.1) ≈ √(1.61×10⁻⁸) ≈ 1.27×10⁻⁴

3. pOH = -log(1.27×10⁻⁴) ≈ 3.89

4. pH = 14 - 3.89 = 10.11

四、总结表

五、注意事项

- 实际计算中，若浓度较高或Kb较小，需考虑x对c的影响。

- 若有其他离子存在，可能会影响水解平衡，需进行更复杂的分析。

- 实验测定更准确，尤其在高浓度或复杂体系中。

通过上述方法，可以较为准确地估算Na₂HPO₄溶液的pH值，适用于教学和基础实验参考。