【so2与酸性高锰酸钾反应方程式】在化学实验中，二氧化硫（SO₂）与酸性高锰酸钾（KMnO₄）的反应是一个典型的氧化还原反应。该反应常用于检验SO₂的存在或测定其浓度，具有重要的理论和实际意义。

一、反应原理总结

SO₂是一种常见的还原性气体，在酸性条件下能够被强氧化剂如高锰酸钾氧化。而高锰酸钾在酸性环境中具有较强的氧化能力，能将SO₂氧化为硫酸根离子（SO₄²⁻），自身则被还原为Mn²⁺。整个反应过程中伴随着颜色的变化，由紫色变为无色，是判断反应是否发生的直观依据。

二、反应方程式

该反应的化学方程式如下：

$$

5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O \rightarrow 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 2H_2SO_4

$$

三、反应条件与现象

四、反应机理简述

在酸性条件下，高锰酸钾中的MnO₄⁻被还原为Mn²⁺，而SO₂被氧化为SO₄²⁻。具体过程如下：

- 还原半反应：

$$

MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O

$$

- 氧化半反应：

$$

SO_2 + 2H_2O \rightarrow SO_4^{2-} + 4H^+ + 2e^-

$$

通过配平电子转移数目，最终得到总反应式。

五、应用与注意事项

1. 应用：

- 用于检测SO₂气体的存在。

- 在废水处理中，可用于去除SO₂等还原性物质。

2. 注意事项：

- 实验应在通风良好的环境中进行，避免吸入有毒气体。

- 高锰酸钾具有强氧化性，操作时需佩戴防护用具。

综上所述，SO₂与酸性高锰酸钾的反应是一个典型的氧化还原反应，具有明确的反应方程式和可观察的现象，广泛应用于化学分析和环境保护领域。